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首页 >> 教师招聘信息 >>教案设计模板 >> 高中化学教案设计模板(一)氧化还原反应知识要点
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高中化学教案设计模板(一)氧化还原反应知识要点

1、有 关 概 念

定义:有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据:化合价是否有变化

本质:有电子转移(得失或偏移)

氧化剂:得到电子的反应物

 氧化性:物质得电子的性质还原剂:失去电子的反应物

还原性:物质失电子的性质

被氧化:失去电子被氧化

氧化反应:失去电子的反应叫氧化反应

被还原:得到电子被还原

还原反应:得到电子的反应叫还原反应

氧化产物:氧化反应生成的产物

 还原产物:还原反应生成的产物

2、概念间的关系

< height=42>3、氧化还原反应的表示方法

(1)双线桥法

1、两条线桥从反应物指向生成物,且对准同种元素

2、要标明"得"、"失"电子,且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

2、不需标明"得"、"失"电子,只标明电子转移的数目。

3、箭头表示电子转移的方向。

4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1)置换反应都是氧化还原反应。

(2)化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 <>如: <> < colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就,有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 <>如: <> < colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。 <>如: <> <>

5、常见的氧化剂

<>

6、常见的还原剂

<>7、氧化性、还原性强弱比较 (1)氧化剂

2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序:f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右,氧化性增强:cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)还原性 < rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序:k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下,还原性增强:mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 < colspan=4 height=26>

氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;

< colspan=4>

还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;

< colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等: < colspan=4 height=21>如:浓hno3的氧化性 > 稀hno3,加热时浓h2so4的氧化性增强,kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。 <>8、氧化还原反应方程式的配平 <>

....一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等

"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例,说明配平的一般步骤:

<> (1)标变价:标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。<>

(2)求总数:求得失电子数的最小公倍数,以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和

还原产物四大物质前的系数。

< height=73>

(3)配系数:观察配平两边其他物质的系数,并进行检查,最后改"----"为"==="号。

<>

9、有关氧化还原反应计算

1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面:一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化(升降)的计算;

二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。

2、计算的原则是:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。


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